Relação entre normalidade e concentração em mol/L

Relação entre normalidade e concentração em mol/L

O equivalente-grama possui uma evidente relação com a sua massa molar.

Ademais, a concentração em mol está relacionada com a quantidade em mols, enquanto a normalidade está relacionada com o número de equivalentes-gramas. Portanto a concentração em mol está diretamente relacionada com a normalidade.

Veja a demonstração dessa relação:



Sendo assim, podemos dizer que a normalidade de uma solução é equivalente à sua concentração em mol/L multiplicada pelo número k.

O número k, para:

- os ácidos, é o número de hidrogênios ionizáveis;
- as bases, é o número de hidróxidos;
- os sais, é o total de valência dos cátions ou ânions;
- os óxidos, é o total de valência do elemento combinado com oxigênio, etc.

Exemplos:

Solução 1M de HCl
N = M . k ∴ N = 1 . 1 = 1
Uma solução 1M de HCl é também 1N

Solução 1M de H2SO4
N = M . k ∴ N = 1 . 2 = 2
Uma solução 1M de H2SO4 é também 2N

Sempre que k for um número inteiro podemos dizer que: a normalidade é sempre igual ou maior do que a concentração em mol/L, jamais será menor.

Fonte: http://www.colegioweb.com.br/trabalhos-escolares/quimica/solucoes/relacao-entre-normalidade-e-concentracao-em-moll.html